அயனி என்பது ஒரு அணு அல்லது அணுக்களின் குழு ஆகும், இது நிகர நேர்மறை அல்லது எதிர்மறை கட்டணம் கொண்டதாகும். அயன் என்ற பெயர் கிரேக்க வார்த்தையான அயனிலிருந்து வந்தது , அதாவது "அது செல்கிறது", ஏனெனில் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட மின்முனையை நோக்கி அல்லது அதிலிருந்து விலகிச் செல்கின்றன.
அயனியாக்கம் என்பது மின்சாரம் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட மூலக்கூறுகள் அல்லது அணுக்களின் உருவாக்கம் ஆகும். எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் கருக்களில் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட புரோட்டான்களுக்கு சமமாக இருப்பதால் அணுக்கள் மின் நடுநிலை வகிக்கின்றன . ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை பொதுவான வேதியியல் மாற்றங்களின் போது (வேதியியல் எதிர்வினைகள் என அழைக்கப்படுகிறது) அப்படியே இருக்கும், ஆனால் எலக்ட்ரான்களை இழக்கலாம் அல்லது பெறலாம்.
ஒரு நடுநிலை அணுவிலிருந்து ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் இழப்பு ஒரு கேஷன் , நிகர நேர்மறை கட்டணம் கொண்ட அயனியை உருவாக்குகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு சோடியம் (Na) அணு எளிதில் ஒரு எலக்ட்ரானை இழந்து சோடியம் கேஷன் உருவாகிறது, இது Na + என குறிப்பிடப்படுகிறது.
மறுபுறம், ஒரு அயனி என்பது அயனியாகும், எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்பு காரணமாக நிகர கட்டணம் எதிர்மறையாக இருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு குளோரின் (Cl) அணு ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெற்று குளோரைடு அயனியை Cl-
சோடியம் குளோரின் உடன் இணைந்து சோடியம் குளோரைடு (பொதுவான அட்டவணை உப்பு) உருவாகும்போது, ஒவ்வொரு சோடியம் அணுவும் ஒரு எலக்ட்ரானை ஒரு குளோரின் அணுவுக்கு விட்டுக்கொடுக்கிறது. ஒரு சோடியம் குளோரைடு படிகத்தில், எதிரெதிர் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளுக்கு இடையிலான வலுவான மின்னியல் ஈர்ப்பு அயனிகளை உறுதியாக வைத்திருக்கிறது, இது ஒரு அயனி பிணைப்பை நிறுவுகிறது. சோடியம் குளோரைடு ஒரு அயனி கலவை என்று கூறப்படுகிறது, ஏனெனில் இது கேஷன்ஸ் மற்றும் அனான்களால் ஆனது.
ஒரு அணு ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களை இழக்கலாம் அல்லது பெறலாம், அதாவது மூன்று நேர்மறை கட்டணங்கள் (Fe + 3) கொண்ட ஃபெரிக் அயன் மற்றும் இரண்டு எதிர்மறை கட்டணங்களுடன் (S =) சல்பைட் அயன். இந்த அயனிகள், சோடியம் மற்றும் குளோரைடு அயனிகள் போன்றவை மோனடோமிக் அயனிகள் என அழைக்கப்படுகின்றன, ஏனெனில் அவை ஒரே ஒரு அணுவைக் கொண்டிருக்கின்றன. சில விதிவிலக்குகளுடன், உலோகங்கள் கேஷன்ஸ் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.
மேலும், இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அணுக்களை ஒன்றிணைத்து நிகர நேர்மறை அல்லது எதிர்மறை கட்டணம் கொண்ட அயனியை உருவாக்குவது சாத்தியமாகும். OH- (ஹைட்ராக்சைடு அயன்), சி.என்- (சயனைடு அயன்) மற்றும் NH4 + (அம்மோனியம் அயன்) போன்றவற்றில் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட அணுக்களைக் கொண்ட அயனிகள் பாலிடோமிக் அயனிகள் என அழைக்கப்படுகின்றன.
அதன் தரைப்பகுதி மாநிலத்தில் ஒரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அணுவின் (அல்லது அயன்) இருந்து ஒரு எலக்ட்ரான் பிரிக்க தேவையான குறைந்தபட்ச ஆற்றல் அறியப்படுகிறது ஐயோனைசேஷன் ஆற்றல் , மற்றும் கி.ஜூ / மோல் பிரதிநிதித்துவம் உள்ளது. இந்த ஆற்றலின் அளவு எலக்ட்ரான் அணுவுடன் எவ்வாறு "இறுக்கமாக" பிணைக்கப்பட்டுள்ளது என்பதற்கான ஒரு நடவடிக்கையாகும். அதிக அயனியாக்கம் ஆற்றல், அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரானை அகற்றுவது மிகவும் கடினம்.
