அணு கரு ஒரு நேர்மறையான மின் பொறுப்பு, அணுவின் மத்திய மற்றும் இது அமைந்துள்ளது மிகவும் அணுவின் த்தைக் கொண்டிருந்தது. இது 1911 இல் எர்னஸ்ட் ருதன்போர்டால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. 1932 இல் நியூட்ரான் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட பின்னர், அணுக்கருவின் மாதிரியை டிமிட்ரி இவானென்கோ மற்றும் வெர்னர் ஹைசன்பெர்க் ஆகியோர் விரைவாக உருவாக்கினர்.
நியூக்ரான்களில் கிட்டத்தட்ட முழு வெகுஜனமும் உள்ளது, எலக்ட்ரான் மேகத்திலிருந்து ஒரு சிறிய பங்களிப்பு உள்ளது, ஏனெனில் நியூட்ரான்கள் மற்றும் புரோட்டான்களுடன் ஒப்பிடும்போது எலக்ட்ரான்கள் குறைந்த எடையைக் கொண்டுள்ளன. புரோட்டான்களும் நியூட்ரான்களும் மூலம் அணு மையக்கருவாக உருவெடுத்தது ஒன்றாக சேர அணு சக்தி.
ஹைசன்பெர்க், 1932 இல், கரு இரண்டு வகையான துகள்களால் ஆனது என்று முன்மொழிந்தார்: புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் (கூட்டாக நியூக்ளியோன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன). புரோட்டான்கள் நேர்மறை கட்டணம் மின், எலக்ட்ரானுக்கு சமமாகவும் எதிராகவும் உள்ளன, மேலும் நியூட்ரான்கள் மின்சாரம் நடுநிலையானவை. Z என்பது ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் என்றால், அதன் அணுவின் ஷெல்லில் Z எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன மற்றும் அதன் கருவில் N நியூட்ரான்கள் உள்ளன, இங்கு A = Z + N என்பது நியூக்ளியோன்களின் எண்ணிக்கை, இது வெகுஜன எண் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.
- அணு எண் Z. இது அணுவின் கருவை உருவாக்கும் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை. ஆகையால், அணுக்கரு இணைப்பில் பயன்படுத்தப்படும் அணுவான ஹைட்ரஜன் (சின்னம் H), Z = 1 என்ற எண்ணைக் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் அதன் கருவில் ஒரு புரோட்டான் மட்டுமே உள்ளது. எளிமையான வேதியியல் உறுப்பு, அதே நேரத்தில் இயற்கையில் மிகுதியாக இருப்பது ஹைட்ரஜன் ஆகும்.
- அணு நிறை A. இது புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் தொகை. இது ஒரு வெகுஜன எண் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. N ஐ கருத்தில் கொண்டு: ஒரு அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை, எங்களிடம் உள்ளது:
A = Z + N.
- அணு எடை. இது அணுவின் எடை, அதைக் கணக்கிட நாம் கார்பன் அணுவின் (சி) எடையின் பன்னிரண்டில் ஒரு யூனிட்டாக எடுக்க வேண்டும். எனவே, ஹைட்ரஜன் 1 மற்றும் கார்பன் 12 எடையைக் கொண்டுள்ளது.
- ஐசோடோப்பு. ஒரே வகை அணு அதன் கருவில் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கலாம். ஒவ்வொரு வகையும் ஒரு ஐசோடோப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. எனவே, ஹைட்ரஜனுக்கு மூன்று வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகள் உள்ளன: ஹைட்ரஜன் ஐசோடோப்பு, டியூட்டீரியம் ஐசோடோப்பு மற்றும் ட்ரிடியம் ஐசோடோப்பு. இந்த கடைசி இரண்டு அணு இணைவில் பயன்படுத்தப்படும்வை.
அணுக்கருவை ஆய்வு செய்வதற்கும் புரிந்து கொள்வதற்கும் பொறுப்பான விஞ்ஞானக் கிளை, அதை ஒன்றிணைக்கும் சக்திகள் மற்றும் அதன் அமைப்பு அணு இயற்பியல் ஆகும்.
