இது ஒரு தீர்வின் காரத்தன்மை அல்லது அமிலத்தன்மையை அளவிடுவதற்கான ஒரு அலகு ஆகும், மேலும் குறிப்பாக pH ஒரு குறிப்பிட்ட தீர்வைக் கொண்டிருக்கும் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் அளவை அளவிடுகிறது, அதன் சுருக்கத்தில் pH இன் பொருள் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் ஆற்றல், இது ஒரு ஆகிவிட்டது சற்று சிக்கலான பிற முறைகளுக்குப் பதிலாக காரத்தன்மை புள்ளிவிவரங்களைக் கையாள்வதற்கான நடைமுறை வழி. PH மீட்டர் எனப்படும் கருவியைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் இதை துல்லியமாக அளவிட முடியும், இந்த சாதனம் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு இடையிலான சாத்தியமான வேறுபாட்டை அளவிட முடியும்.
PH என்றால் என்ன
பொருளடக்கம்
PH இன் கருத்து ஒரு பொருளின் அமிலத்தன்மை அளவு அளவிட பயன்படுத்தப்படுகிறது என்று ஒரு அளவுருவான. இதன் மூலம் ஒரு தீர்வில் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் (நேர்மறை ஹைட்ரஜன் அயன்) செறிவை தீர்மானிக்க முடியும் .
ஒரு தீர்வின் ஹைட்ரஜன் அயன் திறனை தோராயமாக அளவிட முடியும், அவற்றுக்கு அமிலங்கள் அல்லது தளங்களின் குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்தி காரத்தன்மை அல்லது அமிலத்தன்மையின் அளவைப் பொறுத்து வேறுபட்ட நிறத்தை வழங்க முடியும், பொதுவாக முறை குறிகாட்டிகளுடன் செறிவூட்டப்பட்ட ஒரு காகிதத்தைப் பயன்படுத்துகிறது தரமான. பயன்படுத்தப்படும் மற்ற குறிகாட்டிகள் மீதில் ஆரஞ்சு மற்றும் பினோல்ஃப்தலின்.
வேதியியலில் ஒரு பொருளின் அமிலத்தன்மை அல்லது காரத்தன்மையை நிர்ணயிப்பது மிக முக்கியமான நடைமுறைகளில் ஒன்றாகும், ஏனெனில் இதன் முடிவுகளின் மூலம் மூலக்கூறுகளின் அமைப்பு மற்றும் செயல்பாடு குறித்து நிறைய தரவுகளைப் பெற முடியும், இதையொட்டி மேலும் அறியலாம் தொடர்புடைய உடலின் செல்கள்.
ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் ஆற்றலின் வரையறை அடிப்படையில் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் வெவ்வேறு செறிவுகளைக் கொண்ட அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் ஆகும், அவற்றில் மிகப் பெரிய அளவு அயனிகளைக் கொண்டிருக்கும் மற்றும் பலவீனமானவை அத்தகைய செறிவு இல்லாதவை. ஹைட்ரஜன் அயன் செறிவுகளின் எண் மதிப்பை வெளிப்படுத்தும் பொறுப்பு இது.
சில சந்தர்ப்பங்களில் அயன் கட்டணம் பொதுவாக மிகக் குறைவு, இது இந்த புள்ளிவிவரங்களுடன் பணிபுரியும் போது சோர்வடைகிறது, அதனால்தான் ஒரு தனித்துவமான அட்டவணை வடிவமைக்கப்பட்டது, இது " pH அளவுகோல் " என்று அழைக்கப்படுகிறது, அட்டவணை 14 ஐக் கொண்டுள்ளது 0 முதல் 14 வரையிலான எண்ணிக்கையிலான அலகுகள், 0 அதிகபட்ச அமிலத்தன்மை புள்ளியாகவும், 14 அதிகபட்ச அடித்தளமாகவும், 7 அட்டவணையின் நடுப்பகுதியைக் குறிக்கிறது மற்றும் நடுநிலையானது, அதாவது கீழே உள்ள மதிப்பைக் கொண்ட தீர்வுகள் 7 அமிலத்தன்மை கொண்டவை மற்றும் மேலே உள்ளவை அடிப்படை.
PH க்கு என்ன
PH ஒரு பொருளின் காரத்தன்மை அல்லது அமிலத்தன்மையை தீர்மானிக்க உதவுகிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவின் அளவை தீர்மானிக்கிறது.
PH அளவு
ஹைட்ரஜன் அயன் சாத்தியமான அளவுகோல் ஹவுர் பிஜெர்க்கில் பிறந்த டேனிஷ் உயிர்வேதியியலாளர் சோரன் பீட்டர் லாரிட்ஸ் சோரன்சென் (1868-1939) என்பவரால் உருவாக்கப்பட்டது, 1901 ஆம் ஆண்டில் அவர் கார்ல்ஸ்பெர்க் ஆய்வகங்களின் வேதியியல் பிரிவின் இயக்குநராக நியமிக்கப்பட்டார், அதன் பின்னர் அவர் ஒருவரானார் அமினோ அமிலங்கள், நொதிகள் மற்றும் புரதங்கள் குறித்த முன்னணி ஆராய்ச்சியாளர்களிடமிருந்து.
ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் (புரோட்டான்கள்) செறிவு நொதி வினைகளில் முக்கிய பங்கு வகித்தது, எனவே 1909 ஆம் ஆண்டில் அவர் அதை வெளிப்படுத்த ஒரு எளிய வழியை வகுத்தார், இது செறிவின் எதிர்மறை மடக்கை கணக்கிடுவதாகும். இந்த வழியில், எளிய மற்றும் நிர்வகிக்கக்கூடிய மதிப்புகள் ஒரு வசதியான அளவில் பெறப்பட்டன, அதை அவர் pH என்று அழைத்தார்.
ஹைட்ரஜன் அயன் சாத்தியமான அளவுகோல் 1 முதல் 14 வரை எண்ணப்படுகிறது, 1 மற்றும் 6 க்கு இடையில் பொருள் அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது, 7 வடிகட்டிய நீரின் வழக்கு மற்றும் நடுநிலை மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் 8 முதல் 14 வரை பொருள் மிகவும் காரமானது.
பிஹெச் அளவுகோல் கொண்ட வரிசை மடக்கை ஆகும், அதாவது ஒரு எண் அலகுக்கும் மற்றொன்றுக்கும் இடையிலான வேறுபாடு வழக்கைப் பொறுத்து 10 மடங்கு அடிப்படை அல்லது அமிலமாக இருக்கலாம்.
PH அளவிலான மதிப்புகள் ஒவ்வொரு யூனிட்டிலும் 10 ஆல் பெருக்கப்படுகின்றன. அதாவது, 6 இன் ஹைட்ரஜன் சாத்தியமான மதிப்பு 7 இன் மதிப்பைக் கொண்ட pH ஐ விட 10 மடங்கு அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது, ஆனால் 5 இன் ஹைட்ரஜன் ஆற்றல் 7 இன் pH ஐ விட 100 மடங்கு அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது.
மற்றொரு வழக்கு 8 இன் ஹைட்ரஜன் சாத்தியமான மதிப்பு, இது 7 இன் மதிப்பைக் கொண்ட pH ஐ விட 10 மடங்கு அதிக காரமாகும், ஆனால் 9 இன் ஹைட்ரஜன் ஆற்றல் 7 இன் pH ஐ விட 100 மடங்கு அதிக காரமாகும்.
அன்றாட வாழ்க்கையில் pH இன் முக்கியத்துவம்
மனிதன் தனது நாளுக்கு நாள் ஆபத்தான பல வேதியியல் பொருட்களைப் பயன்படுத்துகிறான், இந்த காரணத்தினாலேயே ஒரு பி.எச் அளவீடு மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும், அவற்றின் அமிலத்தன்மையின் அளவையும் அவற்றைப் பயன்படுத்தும் போது இயக்கக்கூடிய ஆபத்தையும் சோதிக்க வேண்டும்.
உணவை உட்கொள்வது உடலின் pH ஐ மாற்றுகிறது. ஒரு நபரின் வயிற்றில் 1-4 pH உள்ளது, ஏனெனில் இந்த அமிலம் உணவின் சிதைவுக்கு அவசியம். சில உணவுகள் வயிற்றில் அதிக அமிலத்தை உருவாக்கக்கூடும், இது மிகவும் பொதுவானது மற்றும் இந்த அமிலம் வயிற்றின் சுவர்களை துளைத்து புண்களை ஏற்படுத்தும். இதன் அதிகப்படியான உணவுக்குழாயை அடைந்து, வாயை அடைந்து பொதுவாக நெஞ்செரிச்சல் எனப்படுவதை ஏற்படுத்தக்கூடும், எனவே உட்கொள்ளும் உணவின் தரத்தை கவனித்துக் கொள்ள வேண்டும்.
செர்ரி, ஸ்ட்ராபெரி, ஊதா முட்டைக்கோஸ், வெங்காயம் மற்றும் ஊதா முட்டைக்கோஸ் போன்ற காய்கறிகள் உள்ளன, இதில் அந்தோசயனின் என்ற பொருள் உள்ளது, இது ஹைட்ரஜன் ஆற்றலின் மதிப்புகளுக்கு மிகவும் உணர்திறன். ஊதா முட்டைக்கோசின் குறிப்பிட்ட வழக்கில், இது சயனிடின் உள்ளது, இது ஒரு வேதியியல் பொருளை வெளிப்படுத்தும்போது நிறத்தை மாற்றும் ஒரு குறிகாட்டியாகப் பயன்படுத்தப்படலாம்.
உங்கள் பல் துலக்கிய பின் வாயில் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் சாத்தியம் இருந்தால், அதன் மதிப்பு பொதுவாக 7 ஐ சுற்றி இருக்கும், அதாவது ஒரு நடுநிலை pH, இது பற்களுக்கு எந்த சேதத்தையும் ஏற்படுத்தாது. PH 5.5 க்குக் கீழே இருந்தால், பற்சிப்பி இழக்கத் தொடங்குகிறது, இது பற்களை சேதப்படுத்தும். ஈறுகள் மற்றும் பற்களில் இதைக் குறைக்க, ஆரோக்கியமான வாயைப் பராமரிக்க வேண்டும்; ஒவ்வொரு உணவிற்கும் பிறகு துலக்குதல் அவசியம்.
மக்களின் அன்றாட வாழ்க்கையின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் சில பொருட்களின் pH:
- எடுத்துக்காட்டு பொருள் - pH நிலை
- ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் 1 எம் - 0
- இரைப்பை சாறு - 1
- எலுமிச்சை சாறு - 2
- வினிகர் - 2.4 முதல் 3.4 வரை
- ஆரஞ்சு சாறு - 4
- பீர் - 5
- பால் - 6
- தூய நீர் - 7
- இரத்தம் - 8
- சோப்பு நீர் - 9
- மெக்னீசியாவின் பால் - 10
- சுண்ணாம்பு நீர் - 11
- அம்மோனியா - 12
- 0.1 எம் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு - 13
- 1 எம் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு - 14
PH குறிகாட்டிகள்
PH குறிகாட்டிகள் ஒரு பொருளின் ஹைட்ரஜன் அயன் திறனை தீர்மானிக்கப் பயன்படும் வெவ்வேறு வழிமுறையாகும். திரவ குறிகாட்டிகள், காட்டி ஆவணங்கள் மற்றும் pH மீட்டர் என மூன்று வகைகள் உள்ளன.
திரவ குறிகாட்டிகள்
அவை கரிம தளங்கள், அவை அவற்றின் அமில வடிவத்திற்கு ஏற்ப மாறுபடும். அவை வரையறுக்கப்பட்ட வரம்புகளில் வேலை செய்கின்றன, அவற்றின் நிறத்தை வேறுபடுத்துகின்றன மற்றும் அந்த வரம்பின் அதிகபட்ச நிலையை அடையும் போது மாறுபடுவதை நிறுத்துகின்றன. அது மட்டும் நிறமற்ற தீர்வுகளை பயன்படுத்த வேண்டும் இருக்க, முடியும் நிற மாற்றம் கண்காணிக்க.
ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் சாத்தியமான பல்வேறு வரம்புகளின் திரவ குறிகாட்டிகள் மற்றும் கிரெசோல் சிவப்பு (0.2 முதல் 1.8 வரம்பில் சிவப்பு முதல் மஞ்சள் வரை), மீதில் சிவப்பு (சிவப்பு நிறத்தில் இருந்து மஞ்சள் வரை) வரம்பு 4.2 முதல் 6.2 வரை), புரோமோக்ரெசோல் பச்சை (இளஞ்சிவப்பு முதல் நீலம் / பச்சை 4.2 முதல் 5.2 வரை), மற்றும் பினோல்ஃப்தலின் (8.0 முதல் 10.0 வரம்பில் நிறமற்றது முதல் இளஞ்சிவப்பு வரை).
இந்த குறிகாட்டிகள் பகுப்பாய்வு வேதியியல் பட்டங்களில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, ஆனால் இந்த நடைமுறையை துல்லியமாக்க உங்களுக்கு ஒரு அளவிலான பயிற்சி இருக்க வேண்டும்.
pH மீட்டர்
இந்த அளவுருவிலிருந்து சரியான மதிப்புகளைப் பெற ஆய்வகங்கள் மற்றும் அவற்றின் ஆய்வாளர்களின் தேவையிலிருந்து இவை எழுகின்றன, இது திரவ குறிகாட்டிகள் அல்லது காகிதங்களைக் கொண்டு அடைய முடியாத ஒன்று. இது மின்முனையின் pH க்கும் குறிப்பு மின்முனைக்கும் இடையிலான மின்சார சாத்தியமான வேறுபாட்டின் அளவீட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது.
இந்த கருவி இரண்டு மின்முனைகளைக் கொண்டுள்ளது, அவற்றில் ஒன்று உலோகம் மற்றும் கரைசலின் pH க்கு உணர்திறன் மற்றும் ஒரு எளிய மின்னணு பெருக்கி. அதன் அளவுத்திருத்தம் அறியப்பட்ட pH இன் தீர்வுகளுடன் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, அவை பொருட்களைப் படிக்கப் பயன்படுகின்றன.
காட்டி ஆவணங்கள்
இது ஒரு லிட்மஸ் காகிதமாகும் (இது லைகன்களிலிருந்து ஒரு பொடியால் தயாரிக்கப்படுகிறது) அதன் துல்லியத்தை பகுப்பாய்வு செய்து அளவிட, விவேகமான முறையில் தீர்வுடன் தொடர்பு கொள்ள வேண்டும்.
இந்த காகிதம் ஒரு திரவ அல்லது வாயு தீர்வு அடிப்படை அல்லது அமிலமானதா என்பதை அறிய பயன்படுகிறது, அதன் விளக்கக்காட்சி சிவப்பு மற்றும் நீலம் என இரண்டு வண்ணங்களில் உள்ளது.
ஒரு திரவ தீர்வுக்கு வரும்போது, காகிதத்தை அதில் முழுமையாக செருகக்கூடாது, செயல்முறை சொட்டுகளை கைவிடுவது அல்லது திரவத்தை மிக சுருக்கமாகத் தொடுவது.
தீர்வு வாயுவாக இருக்கும்போது, வாயு காகித மேற்பரப்பில் அனுப்பப்பட வேண்டும், இதனால் இந்த வழியில் அது நிறத்தை மாற்றுகிறது.
சிறுநீர் pH
சிறுநீர் திட மற்றும் திரவ உறுப்புகளால் ஆனது. உடலில் உள்ள நோயியல் செயல்முறைகளில், சிறுநீரகங்கள் வழக்கமான பொருட்களை (சிறுநீரகங்கள் பொதுவாக சிறுநீரில் வெளியேற்றும் பொருட்கள்) மட்டுமல்லாமல், வளர்சிதை மாற்றத்தின் பிற கூறுகளையும் அகற்றக்கூடும்.
சிறுநீரின் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் திறன் இந்த பொருளின் மாதிரிகளில் மேற்கொள்ளப்பட்ட பகுப்பாய்வுகளின் மூலம் பெறப்படுகிறது. இந்த பகுப்பாய்வு ஒரு வண்ண அளவிலான ஒரு திண்டு செய்யப்பட்ட ஒரு சோதனை துண்டு பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்படுகிறது. துண்டு எடுக்கும் நிறம் pH அல்லது சிறுநீரில் உள்ள அமிலத்தின் பொருள்.
சாதாரண சிறுநீர் மதிப்புகள் pH இல் 4.6 முதல் 8.0 வரை இருக்கும், இந்த நிலைகள் மாற்றப்படும்போது, இது ஒரு உண்மையான அல்லது சிறுநீர் பாதைக் கோளாறைக் குறிக்கும்.
நீர் pH
மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, ஒரு பொருள் கார அல்லது அமிலமாக இருக்கும்போது ஹைட்ரஜன் அயன் திறன் குறிக்கிறது, அதன் தரத்தை தீர்மானிக்க தண்ணீருக்கு பயன்படுத்தப்படும் பொதுவான சோதனைகளில் இதுவும் ஒன்றாகும். வெவ்வேறு வகையான நீர் மற்றும் ஒவ்வொன்றிற்கும் அதன் சொந்த pH மதிப்புகள் உள்ளன, அவை:
- காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர்: இதன் pH 5.8 ஆகும்
- குடிநீர், அதன் ஹைட்ரஜன் அயன் திறன் 6.5 முதல் 9.5 வரை இருக்கும்
- PH என்ற கனிம நீர் 4.5 முதல் 9.5 வரை இருக்கும்
- கடல் நீர் 7.4 முதல் 8.5 வரை மதிப்புகள் கொண்ட ஒரு கார ஹைட்ரஜன் அயன் திறனைப் பராமரிக்கிறது
- அக்வாரியம் நீர் அதன் ஹைட்ரஜன் அயன் திறனை 4.5 முதல் 9 வரை பராமரித்தால் உயிர் பெற முடியும், இந்த அளவுகள் தீவிரமாகக் கருதப்பட்டாலும், மீன்வளமானது 6.8 முதல் 7.2 வரை நடுநிலை pH ஐ பராமரிக்க முடியும்.
- பூல் நீரில் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் சாத்தியம் 7.2 மற்றும் 7.6 க்கு இடையில் ஒரு pH ஐ பராமரிக்க வேண்டும், இந்த மதிப்புகளுக்கு மேலே, குளோரின் அதன் செயல்திறனை இழக்கிறது, மேலும் இந்த நிலைகளுக்குக் கீழே நீர் குளிப்பவர்களின் உடலுக்கு மிகவும் அமிலமாக இருக்கும், இதனால் தோல் மற்றும் கண்களுக்கு எரிச்சல்.
பால் pH
பால் மனிதர்களுக்கு ஊட்டச்சத்தில் மிகவும் முழுமையான உணவுகளில் ஒன்றாக கருதப்படுகிறது. அதன் மாறுபட்ட கலவை (புரதங்கள், கார்போஹைட்ரேட்டுகள், கொழுப்புகள், வைட்டமின்கள் மற்றும் தாது உப்புக்கள்) காரணமாக, அதன் உயர் செரிமானம் மற்றும் மனித உடலின் பயன்பாட்டு திறன், அதன் சுவை மற்றும் பிற உணவுப் பொருட்கள், திரவ பால் மற்றும் பால் பொருட்கள், மனிதனின் உயிரியல் தேவைகளை பூர்த்தி செய்ய அத்தியாவசிய உணவுகள்.
பாலின் உண்மையான அமிலத்தன்மையை அளவிட மற்றும் அதன் pH ஐ தீர்மானிக்க, ஒரு சிறிய மீட்டர் மாதிரி HI 98162 பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது பாலின் காரத்தன்மை அல்லது அமிலத்தன்மை அளவை அளவிட ஒரு மின்முனையைக் கொண்டுள்ளது.
பொதுவாக, பாலின் ஹைட்ரஜன் அயன் திறன் சுமார் 6.7 ஆக இருக்கும், இந்த மதிப்பு வீழ்ச்சியடையத் தொடங்கும் போது, அது அமிலமாகி, இந்த உற்பத்தியின் சீரழிவு தொடங்குகிறது, லாக்டிக் அமிலங்களை உருவாக்கும் பாக்டீரியாக்களை உருவாக்கி, லாக்டோஸை உடைத்து, பாலின் pH ஐ குறைக்கிறது.
இரத்த pH
மனிதர்களில், இரத்தத்தின் pH இன் சமநிலை அவசியம், இந்த நிலைகளில் மாறுபாடு கோமா மற்றும் மரணத்தை கூட ஏற்படுத்தும். இந்த வகை சாத்தியமான ஹைட்ரஜன் அயனிகள் 7.35 முதல் 7.45 வரை ஒரு மட்டத்தில் சற்று காரமாக இருக்க வேண்டும், ஆனால் ஆய்வுகள் வளர்ந்த நாடுகளில் 90% மக்கள் அமிலத்தன்மையால் பாதிக்கப்படுகின்றன என்பதைக் காட்டுகின்றன.
அசிடோசிஸ் என்பது மக்களின் உணவு, பழக்கம், மாசுபாடு மற்றும் உணர்ச்சி ஆரோக்கியத்துடன் நேரடியாக தொடர்புடையது. அமிலத்தன்மை உடலில் உள்ள எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் உகந்த அளவை ஒரு வேதியியல் மற்றும் அடிப்படை மட்டத்தில் மாற்றுகிறது, சோடியம், இரும்பு, பொட்டாசியம், கால்சியம் ஆகியவற்றின் எலக்ட்ரோலைட்டுகளில் செயல்படுகிறது மற்றும் இவை ஒவ்வொன்றும் உடலில் ஒரு முக்கியமான, அடிப்படை மற்றும் குறிப்பிட்ட செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளன.
உமிழ்நீர் pH
சலிவா இந்த உமிழ்நீர் சுரப்பிகளில் இருந்த வருகிறது, 99% மற்றும் எஞ்சிய ஒரு உடல் திரவம் கலவை கனிம மற்றும் கரிம மூலக்கூறு உள்ளது.
உமிழ்நீரின் சாதாரண ஹைட்ரஜன் அயன் திறன் 5.6 முதல் 7 வரை இருக்க வேண்டும் மற்றும் சோடியம், பொட்டாசியம் அல்லது குளோரின் போன்ற அயனிகளால் ஆனது மற்றும் உணவின் ஆரம்ப முறிவு, பாக்டீரியா தொற்றுகளுக்கு எதிரான பாதுகாப்பு, சிகிச்சைமுறை மற்றும் சுவை செயல்பாடுகள்.
மண் pH
மண்ணின் pH, அதன் அமிலத்தன்மை அல்லது காரத்தன்மை, ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் சாத்தியமான அளவின் மூலம் அளவிடப்படுகிறது, பொதுவாக மண் 4 முதல் 8 வரை pH ஐ பராமரிக்கிறது, இருப்பினும் இந்த பயிர்கள் பெரும்பாலானவை நிலத்தில் செழித்து வளர்கின்றன 6 மற்றும் 7 க்கு இடையிலான மதிப்புகளுடன்.
6.5 க்கும் குறைவான ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் திறன் கொண்ட மண்ணில், பாஸ்பரஸ் மற்றும் மாலிப்டினம் கிடைப்பது குறிப்பிடத்தக்க அளவில் குறைக்கப்படுகிறது. அந்த எண்ணிக்கையை விட பி.எச் அதிகமாக உள்ளவர்கள் (காரத்தன்மை கொண்டவர்கள்) தாமிரம், மாங்கனீசு, துத்தநாகம் மற்றும் இரும்பு கிடைப்பதைக் குறைக்கிறார்கள்.
வினிகர் pH
வினிகர் என்பது ஒரு திரவப் பொருளாகும், இது உணவுக்கான ஒரு கான்டிமென்டாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஆனால் இது தவிர வேறு குணங்கள் உள்ளன. இதன் pH 2.4 முதல் 3.4 வரை இருக்கும். வினிகரின் அமிலத்தன்மை கொந்தளிப்பானது, இது அசிட்டிக் அமிலம் இருப்பதால் ஏற்படுகிறது.
தோல் pH
முகம் மற்றும் உடலின் ஹைட்ரஜன் அயனிகள் உகந்த நிலையில் இருக்க, அவை 4.7 5.755 அளவுகளுக்கு இடையில் இருக்க வேண்டும், இதன் பொருள் சருமத்தில் உள்ள பி.எச் சற்று அமிலத்தன்மை கொண்டது. இது உடலின் பரப்பளவு மற்றும் நபரின் பாலினம் ஆகியவற்றிற்கு ஏற்ப சற்று மாறுபடும், அவை வாழ்க்கையின் வெவ்வேறு கட்டங்களிலும் தலையிடுகின்றன.
PH அட்டவணை
PH அட்டவணை ஒரு பொருளின் அமிலத்தன்மையின் அளவை அளவிடுகிறது. மிகவும் அமிலத்தன்மை இல்லாத பொருள்கள் அடிப்படை என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த அட்டவணையில் பூஜ்ஜியம் (மிகவும் அமில மதிப்பு) முதல் 14 வரை (மிக அடிப்படை) மதிப்புகள் உள்ளன. 7 இன் pH மதிப்பைக் கொண்ட தூய நீர் ஒரு எடுத்துக்காட்டு. இந்த மதிப்பு நடுநிலையாகக் கருதப்படுகிறது, அமிலத்தன்மை அல்லது அடிப்படை அல்ல.
சாதாரண சுத்தமான மழை 5.0 முதல் 5.5 வரை pH மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது, இது சற்று அமில அளவு. இருப்பினும், மழை மின் நிலையங்கள் மற்றும் கார்களால் உற்பத்தி செய்யப்படும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடுடன் இணைந்தால், மழை மிகவும் அமிலமாகிறது. வழக்கமான அமில மழையின் pH மதிப்பு 4.0 ஆகும். பி.எச் மதிப்புகள் 5.0 முதல் 4.0 வரை குறைவதால் அமிலத்தன்மை பத்து மடங்கு அதிகமாகும்.
PH மீட்டர்
ஹைட்ரஜன் அயன் சாத்தியமான மீட்டர்கள் என்பது பொருட்களின் காரத்தன்மை மற்றும் அமிலத்தன்மையை அளவிட பயன்படும் கருவிகள். இந்த அளவீடுகள் 0 முதல் 14 வரை செல்லும் அளவுகோல்களால் குறிக்கப்படுகின்றன.
PH எவ்வாறு அளவிடப்படுகிறது?
ஒரு பொருளின் ஹைட்ரஜன் அயன் திறனை அளவிட, இது இரண்டு முறைகள் மூலம் செய்யப்படலாம், இது பொட்டென்டோமெட்ரிக் அல்லது கலர்மீட்ரிக்.
அளவியலுக்கான எளிய முறையாகும், பல்வேறு விளக்கங்கள் மற்றும் குறிப்பிட்ட பண்புகளை காணப்படாத ஹைட்ரஜனானது அயனிகளின் சாத்தியமான அறிகுறிகளாக அறியப்பட்ட பொருட்கள் உறுதி pH மட்டங்களுக்கு அளவிட பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
