ஒரு போது இரசாயன எதிர்வினை நிலையில் அடையும் சமநிலை, அடர்த்தி வினைபடு மற்றும் பொருட்கள் நிலையான காலவரையின்றி, அமைப்பின் நிலைமைகள் அப்படியே மாறாமல் மட்டுமே இருக்கும். ஆனால், அவற்றில் ஏதேனும் மாறினால், அதன் விளைவாக ஏற்படும் மாறுபாட்டுடன் அமைப்பு ஒரு புதிய சமநிலையை உருவாக்குகிறது. லு சாட்டேலியரின் கொள்கையை உருவாக்க இந்த அவதானிப்புகள் அனைத்தும் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்பட்டன.
1884 ஆம் ஆண்டில் வேதியியலாளர் ஹென்றி-லூயிஸ் லு சேட்டிலியர் என்பவரால் இந்த நியமனம் முதன்முறையாக வடிவமைக்கப்பட்டது, இந்த மாற்றங்கள் ஏற்படுத்தும் விளைவுகளை மதிப்பீடு செய்ய இதைப் பயன்படுத்தினார்.
லு சாட்டேலியரின் கொள்கை இதை உறுதிப்படுத்துகிறது: ஒரு சமநிலை அமைப்பில் இருக்கும் எந்தவொரு நிபந்தனையிலும் ஒரு மாறுபாடு ஏற்படும் போது, அமைப்பு சமநிலையை மீண்டும் பெற தொடரும், மாறுபாட்டை உருவாக்கிய காரணத்தை நிராகரிக்கிறது.
வேதியியல் சமநிலையை மாற்றக்கூடிய சில காரணங்கள் கீழே உள்ளன:
- அழுத்தத்தில் மாறுபாடு: சில வாயு பொருள் எதிர்வினையில் பங்கேற்றால், அழுத்தத்தின் மாற்றம் சமநிலையை மட்டுமே பாதிக்கும். அழுத்தத்தின் மாற்றங்கள் திரவங்கள் அல்லது திடப்பொருட்களின் செறிவை அதிகம் பாதிக்காது, ஏனெனில் இவை பொதுவாக சுருக்கப்படுவதில்லை. இருப்பினும் வாயுக்களில், தொடர்புடைய மாற்றங்கள் தோன்றினால்.
- வெப்பநிலை மாற்றம்: வெப்பநிலை அதிகரிப்பு, சமநிலை உறிஞ்சுதல் வகையில் இருக்க வேண்டும் என்று ஏற்படுத்துகிறது வெப்பம் இதனால் வெப்பம் அதிகரித்தால் எதிர்க்கும். வெப்பநிலை குறைந்துவிட்டால், கணினி வெப்பத்தை வெளியிடும் வகையில் சமநிலை நகரும்.
- செறிவின் மாறுபாடு: ஒரு பொருளின் செறிவை அதிகரிப்பதன் மூலம், அது சமநிலையை உருவாக்கி, அந்த பொருளின் தற்போதைய அளவைக் குறைக்கிறது. இப்போது செறிவு குறைந்துவிட்டால், சமநிலை அந்த பொருளின் உருவாக்கத்தை நோக்கி நகரும், அதாவது, அமைப்பு உருவாகிறது, செறிவு குறைக்கப்பட்ட பொருளின் அதிக அளவு தோற்றத்தை அனுமதிக்கிறது.
