எதிர்வினையின் புனைப்பெயர் ஒரு செயலிலிருந்து உருவாகும் எந்தவொரு இயக்கத்திற்கும் அல்லது முடிவுக்கும் ஒதுக்கப்படுகிறது, அதாவது, நிகழ்த்தப்பட்ட செயலால் உற்பத்தி செய்யப்படும் ஒரு தூண்டுதலுக்குப் பிறகு ஏற்படும் பதில் இது, இந்த காரணத்திற்காக இந்த வார்த்தையை வேறு விதமாக பயன்படுத்தலாம் நோக்கங்கள்; உளவியல் துறையில், எடுத்துக்காட்டாக, இது ஒரு குறிப்பிட்ட தூண்டுதலின் முகத்தில் ஒரு பொருள் செயல்படும் விதமாக இருக்கும்: வேதியியல் துறையில் இருக்கும்போது, புதிய கூறுகளை உருவாக்க 2 அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்கள் மாற்றியமைக்கப்பட்ட செயல்முறையாகவும் இது இருக்கும்.
என்ன ஒரு எதிர்வினை
பொருளடக்கம்
அது ஒரு உள்ளது அது பெறுகிறது ஒரு தூண்டலுடன் எதிர்நோக்கும் போது எந்த உயிருள்ள மூலம் பதில் எடுக்கப்பட்ட நடவடிக்கை. ஒரு கலை மட்டத்தில் இந்த வார்த்தையையும் பயன்படுத்தலாம், "அவரது பணி பொதுவில் சில எதிர்வினைகளை உருவாக்கும் என்று அவர் நம்பினார்", "அந்த திரைப்படத்தை நான் பார்த்தபோது எனது உடனடி பதில் அழுதது", ஒரு வேடிக்கையான விளக்கம் செய்யப்படும்போது இதற்கு மற்றொரு எடுத்துக்காட்டு, நகைச்சுவை நடிகர்கள் தங்கள் பார்வையாளர்களின் பிரதிபலிப்பு அவர்களின் விளக்கத்தால் உருவாக்கப்பட்ட சிரிப்பு அல்லது சிரிப்பு என்று அவர்கள் நாடுகிறார்கள்.
"எதிர்வினை" என்ற வார்த்தைக்கு சிறந்த எடுத்துக்காட்டுகள் எதுவும் இல்லை, அன்றாட வாழ்க்கையின் அர்த்தத்தில், மற்ற நபர்கள் மேற்கொள்ளும் ஒரு செயலுக்கு, ஏற்கனவே நடந்த ஒரு நிகழ்வுக்கு வெவ்வேறு பதில்களைக் காண அனைவரும் காத்திருக்கிறார்கள். உதாரணமாக எழும் வெவ்வேறு சூழ்நிலைகள்: தனக்கும் கணவனுக்கும் மதிய உணவை உண்டாக்கும் மனைவி, அவர் பிஸியாகவோ அல்லது சோர்வாகவோ இல்லாவிட்டால், அவர் உணவுக்கு உதவுவார் என்று நம்புகிறார், அவர் அவளுக்கு உதவவில்லை, மனைவி வருத்தப்படுகிறார்; இந்த நிகழ்வுகள் அனைத்தும் தொடரில் நிகழ்கின்றன, அவை நிகழ்வின் இரு கதாநாயகர்களும் மேற்கொண்ட செயலிலிருந்து உருவாகின்றன.
ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை என்றால் என்ன
ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை என்பது ஒரு மாற்றமாகும், இதில் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்களிலிருந்து, மற்றொரு அல்லது வேறுபட்ட பொருட்கள் உருவாகின்றன. ஆரம்ப பொருட்கள் எதிர்வினைகள் என்றும், பெறப்பட்டவை அவற்றின் தயாரிப்பு என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.
அவை தொழில்நுட்பம், கலாச்சாரம் மற்றும் உண்மையில் வாழ்க்கையின் ஒரு ஒருங்கிணைந்த பகுதியாகும். எரிபொருட்களை எரித்தல், இரும்பு உருகுவது, கண்ணாடி மற்றும் மட்பாண்டங்களை தயாரித்தல், பீர் மற்றும் சீஸ் தயாரித்தல் போன்றவை இந்த மாற்றங்களை உள்ளடக்கிய செயல்பாடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் ஆகும், அவை ஆயிரக்கணக்கான ஆண்டுகளாக அறியப்பட்டு பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மேலும், அவை பூமியின் புவியியலிலும், வளிமண்டலத்திலும், பெருங்கடல்களிலும், மற்றும் அனைத்து வாழ்க்கை அமைப்புகளிலும் நிகழும் பலவிதமான சிக்கலான செயல்முறைகளிலும் உள்ளன.
இவை உடல் மாற்றங்களிலிருந்து வேறுபடுத்தப்பட வேண்டும். உடல் மாற்றங்களில் நீரில் உருகும் பனி மற்றும் நீராவியாக ஆவியாகும் நீர் போன்ற மாநில மாற்றங்கள் அடங்கும்.
ஒரு உடல் மாற்றம் ஏற்பட்டால், ஒரு பொருளின் இயற்பியல் பண்புகள் மாறும், ஆனால் அதன் வேதியியல் அடையாளம் அப்படியே இருக்கும். உங்கள் உடல் நிலை ஒரு பொருட்டல்ல. இதற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு நீர் (H2O), ஏனெனில் ஒவ்வொரு மூலக்கூறிலும் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன. இருப்பினும், நீர், பனி, திரவ அல்லது நீராவியாக மாற்றப்பட்டால், (நா) சோடியம் உலோகத்தை எதிர்கொண்டால், அணுக்கள் மறுவிநியோகம் செய்யப்படுகின்றன, அவை புதிய பொருட்களான மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் (எச் 2) மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (NaOH) ஆகியவற்றைக் கொடுக்கின்றன. இதன் மூலம், ஒரு வேதியியல் மாற்றம் அல்லது பதில் ஏற்பட்டதாகக் கூறப்படுகிறது.
இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைகள்
கரிம
ஆர்கானிக் எதிர்வினைகள் என்பது ஒரு வகை வேதியியல் பதிலாகும், இதில் குறைந்தது ஒரு வேதியியல் கலவை சம்பந்தப்பட்டிருக்கிறது, இது ஒரு மறுஉருவாக்கமாக செயல்படுகிறது. மிக முக்கியமானவை:
1. மாற்று எதிர்வினை: ஒரு மூலக்கூறுக்கு சொந்தமான ஒரு துகள் அல்லது துகள்களின் குழு மற்றொரு மூலக்கூறிலிருந்து ஒரு அணு அல்லது குழுவால் மாற்றப்படும்போது இது நிகழ்கிறது.
2. கூட்டல் எதிர்வினை: ஒரு பெரிய துகள் சிறிய ஒன்றை உறிஞ்சும்போது இது நிகழ்கிறது. இணைப்பின் பெருக்கத்தின் அளவைக் குறைத்தல்.
3. நீக்குதல் எதிர்வினை: ஒரு பெரிய அணுவிலிருந்து, சிறியதை அடையும்போது இது எழுகிறது. இந்த வழக்கில், இணைப்பின் பெருக்க நிலை அதிகரிக்கிறது.
கனிம
சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் கால்சியம் கார்பனேட் போன்ற கனிம கூறுகள் மற்றும் சேர்மங்களின் உருவாக்கம், கட்டமைப்பு, கலவை மற்றும் வேதியியல் எதிர்வினைகள் பற்றிய ஒருங்கிணைந்த ஆய்வு அவற்றின் நோக்கம், அதாவது கார்பன்-ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் இல்லாதவை, ஏனெனில் அவை க்கு துறையில் கரிம வேதியியல்.
பல வகையான இரசாயன எதிர்வினைகள் உள்ளன, அவை எதிர்வினைகளிலிருந்து தயாரிப்புகளுக்குச் செல்லும்போது என்ன நடக்கிறது என்பதைப் பொறுத்து ஏற்படலாம். மிகவும் பொதுவான வகைகள் பின்வருமாறு:
1. சிதைவு எதிர்வினை: இதில் பிற பொருட்கள் சேர்மங்கள் அல்லது கூறுகளாக இருக்கக்கூடிய ஒரு சேர்மத்திலிருந்து உருவாகின்றன. இந்த வழக்கின் ஒரு எடுத்துக்காட்டு என்னவென்றால், நீரின் மின்னாற்பகுப்பு நிகழும்போது மற்றும் நீரை ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனாகப் பிரிப்பது ஏற்படும்.
2. தொகுப்பு எதிர்வினை: பல தூய்மையான பொருட்களிலிருந்து இன்னொன்று உருவாகும்போது இது நிகழ்கிறது. ஆக்சைடுகளை உருவாக்குவதற்கான ஆக்ஸிஜன் மற்றும் உலோகத்தின் கலவையே இதற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு, ஏனென்றால் இது நிலையான மூலக்கூறுகளுக்கு வழிவகுக்கிறது, மேலும் சில சந்தர்ப்பங்களில், தனிநபரின் அன்றாட வாழ்க்கையில் பயன்படுத்தப்படும் பொருட்களை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தலாம்..
3. இடப்பெயர்வு அல்லது மாற்று எதிர்வினை: இந்த வகைகளில் ஒரு கலவையின் உறுப்பு அவற்றின் தொடர்பு காரணமாக மற்றொன்றுக்கு செல்கிறது. இந்த காரணத்திற்காக, துளையிடப்பட்ட உறுப்பு மற்ற கூறுகளுக்கு ஒரு ஈர்ப்பை உருவாக்குகிறது, இது ஆரம்ப கலவையை விட அதிக வலிமையைக் கொண்டிருக்க வேண்டும்.
4. இரட்டை மாற்று எதிர்வினை: இது இரண்டு எதிர்வினைகள் அனான்கள் அல்லது கேஷன்களுடன் தொடர்புகொண்டு இரண்டு புதிய தயாரிப்புகளை உருவாக்கும் போது ஏற்படும் ஒரு வகையை குறிக்கிறது. இரட்டை மாற்று எதிர்வினைகள் இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி அல்லது மெட்டாடீசிஸ் எதிர்வினைகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.
நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை, மழைப்பொழிவு மற்றும் வாயு உருவாக்கம் ஆகியவை இரட்டை மாற்று எதிர்வினைகள்.
5. அயனி எதிர்வினைகள்: அயனி கலவைகள் ஒரு கரைப்பானுக்கு வெளிப்படும் போது இது நிகழ்கிறது.
6. எரிப்பு எதிர்வினைகள்: இது ஒரு பொருளின் வெளிப்புற வெப்ப எதிர்வினை அல்லது ஆக்ஸிஜனுடன் எரிபொருள் எனப்படும் பொருட்களின் கலவையை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இதன் சிறப்பியல்பு ஒரு சுடரை உருவாக்குவது ஆகும், இது ஒளியையும் வெப்பத்தையும் வெளியிடும் ஒளிரும் வாயு நிறை ஆகும், இது எரியக்கூடிய பொருளுடன் தொடர்பு கொண்டுள்ளது.
7. எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினை: இது வெப்பநிலையில் நிகர குறைவை உருவாக்குகிறது, ஏனெனில் இது சூழலில் இருந்து வெப்பத்தை உறிஞ்சி, உருவாகும் பிணைப்புகளில் ஆற்றலை சேமிக்கிறது. அதற்கு ஒரு சிறந்த எடுத்துக்காட்டு உப்பு கரைவது. இது டேபிள் உப்பாக இருக்க வேண்டிய அவசியமில்லை, கரைப்பான் தண்ணீராக இருக்க வேண்டியதில்லை.
8. வெப்பவெப்ப எதிர்வினைகள்: அவற்றின் பதில் சுடர் அல்லது வெப்ப வடிவத்தில் ஆற்றலை வெளியிடுகிறது. இந்த வகை எதிர்வினைக்கான சில எடுத்துக்காட்டுகள்:
- உலோகங்களின் ஆக்சிஜனேற்றம்.
- கரிம சேர்மங்களின் எரிப்பு.
- உலோகங்களின் ஆக்சிஜனேற்றம்.
சில சந்தர்ப்பங்களில், இந்த விஷயத்தில் தகவல்களைப் பெற, "வெப்ப எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்" போன்ற தவறான சொற்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
ஏற்றுகிறது…ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் கூறுகள்
பொதுவாக, பெரும்பாலான செயல்முறைகளில், தயாரிப்புகளை தயாரிப்பது, காயங்கள் அல்லது நோய்களைக் குணப்படுத்துவது, பழங்களை பழுக்க வைப்பது, தாவரங்களின் வளர்ச்சி போன்றவற்றை விரைவுபடுத்துவது முக்கியம். ஆனால் இந்த உருமாற்றங்களை தாமதப்படுத்த அதன் செயல்பாடு சுவாரஸ்யமான சந்தர்ப்பங்கள் உள்ளன, அதேபோல், இரும்பு மற்றும் பிற உலோகப் பொருட்களின் அரிப்பு, உணவின் சிதைவில், முடி உதிர்தல் மற்றும் முதுமை போன்றவற்றில்.
எதிர்வினையின் வேகத்தை பாதிக்கும் கூறுகள்:
எதிர்வினையின் தன்மை
வினைகளின் தன்மை வேகத்தை பாதிக்கும் மற்றொரு காரணியாகும்; எடுத்துக்காட்டாக, வினைகளில் ஒன்று திடமாக இருக்கும்போது, அதை பல துண்டுகளாக உடைக்கும்போது எதிர்வினை வேகம் அதிகரிக்கும், இது விளக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் திட மற்றும் பிற வினைகளுக்கிடையேயான தொடர்பு மேற்பரப்பு அதிகரிக்கிறது, எனவே, மோதல்களின் எண்ணிக்கையும்.
மறுபுறம், எதிர்வினைகள் கரைசலில் இருக்கும்போது அவை மூலக்கூறு அல்லது அயனி நிலையில் உள்ளன, மேலும் அவை நேரடித் தொடர்பை ஏற்படுத்தும் என்பதற்கான அதிக நிகழ்தகவு உள்ளது, அதே நேரத்தில் வாயு நிலையில், மூலக்கூறுகள் மேலும் வேறுபடுகின்றன, எனவே தொடர்பு கொள்ளும் வாய்ப்பு குறைவாக உள்ளது. மற்றும் வாயு இலவசமாக இருந்தால் இன்னும் குறைகிறது
செறிவு
செறிவு என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட அளவிலான துகள்களின் அளவு அல்லது எண்ணிக்கையின் அளவீடு ஆகும், இது ஒரு குறிப்பிட்ட தொகுதியில் உள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கையை அதிகரிப்பதன் மூலமாகவோ அல்லது ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையைக் காணும் அளவைக் குறைப்பதன் மூலமாகவோ இரண்டு வழிகளில் அதிகரிக்கலாம். துகள்கள்.
அழுத்தம்
வாயுக்கள் சுருக்கப்படலாம், ஆனால் திடப்பொருட்களும் திரவங்களும் முடியாது என்பதால், எதிர்வினைகள் வாயு நிலையில் இருக்கும்போது மட்டுமே அழுத்தம் எதிர்வினை வீதத்தை பாதிக்கும்.
ஆர்டர்
வினையின் வரிசை எதிர்வினையின் செறிவு (அல்லது அழுத்தம்) எவ்வாறு வினையின் வீதத்தை பாதிக்கிறது என்பதைக் கட்டுப்படுத்துகிறது.
வெப்ப நிலை
வெப்பநிலை அதிகரித்தால், துகள்களின் நடுவில் உள்ள இயக்க ஆற்றல் அதிகரிக்கும், இதனால் அவற்றில் பல வினைபுரிய போதுமான ஆற்றல் இருக்கும், இதன் விளைவாக வினாடிக்கு அதிக எண்ணிக்கையிலான அதிர்ச்சிகள் ஏற்படும், எனவே இதன் வேகத்தில் அதிகரிப்பு ஏற்படும்.
