ஒரு அணு என்பது ஒரு எளிய பொருளாக இருக்கும் துகள்களின் மிகச்சிறிய அலகு, ஒரு வேதியியல் கலவையில் தலையிட முடியும். பல நூற்றாண்டுகள் முழுவதும், அணுவைப் பற்றிய மட்டுப்படுத்தப்பட்ட அறிவு, அனுமானம் மற்றும் அனுமானங்களுக்கு மட்டுமே உட்பட்டது, இதனால் பல ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு உறுதியான தரவைப் பெற முடியவில்லை. 18 மற்றும் 19 ஆம் நூற்றாண்டுகளில், ஆங்கில விஞ்ஞானி ஜான் டால்டன் அணுக்கள் இருப்பதை மிகச் சிறிய அலகு என்று பரிந்துரைத்தார், அவற்றில் அனைத்து விஷயங்களும் இயற்றப்படும், மேலும் அவை வெகுஜனத்தை ஒதுக்கி அவற்றை திடமான மற்றும் பிரிக்க முடியாத கோளங்களாகக் குறிக்கின்றன.
ஒரு அணு என்றால் என்ன
பொருளடக்கம்
இது பொருளின் குறைந்தபட்ச அலகு, இதில் திடப்பொருள்கள், திரவங்கள் மற்றும் வாயுக்கள் உருவாக்கப்படுகின்றன. அணுக்கள் ஒன்றிணைக்கப்படுகின்றன, ஒரே மாதிரியானவை அல்லது வேறுபட்டவை, மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகின்றன, அவை, தற்போதுள்ள உடல்கள் இயற்றப்பட்ட விஷயத்தை உருவாக்குகின்றன. இருப்பினும், விஞ்ஞானிகள் பிரபஞ்சத்தில் 5% மட்டுமே அணுக்களால் ஆனது என்று தீர்மானித்துள்ளனர், ஏனெனில் இருண்ட விஷயம் (இது பிரபஞ்சத்தின் 20% க்கும் அதிகமாக உள்ளது) அறியப்படாத துகள்களால் ஆனது, அதே போல் இருண்ட ஆற்றல் (இது 70% ஆக்கிரமித்துள்ளது).
அதன் பெயர் லத்தீன் அணுவிலிருந்து வந்தது, அதாவது "பிரிக்க முடியாதது", இதற்கு இந்த சொற்களைக் கொடுத்தவர்கள் கிரேக்க தத்துவஞானிகளான டெமோக்ரிட்டஸ் (கிமு 460-370) மற்றும் எபிகுரஸ் (கிமு 341-270).
இந்த தத்துவவாதிகள், நாம் எதை உருவாக்கியுள்ளோம் என்ற கேள்விக்கும், யதார்த்தத்தின் விளக்கத்திற்கும் ஒரு தேடலைத் தேடாமல், விஷயத்தை எல்லையற்ற முறையில் பிரிக்க இயலாது, ஒரு "மேல்" இருக்க வேண்டும் என்று முடிவு செய்தனர். இது எல்லாவற்றையும் உள்ளடக்கிய குறைந்தபட்ச வரம்பை எட்டியிருக்கும். அவர்கள் இந்த "மேல்" ஒரு அணு என்று அழைத்தனர், ஏனென்றால் அந்த குறைந்தபட்ச துகள் இனி பிரிக்கப்படாது, மேலும் பிரபஞ்சம் அதைக் கொண்டிருக்கும். ஒரு அணு என்றால் என்ன என்பதைப் பற்றி பேசும்போது இந்த கருத்து இன்றும் பாதுகாக்கப்படுகிறது என்பதைச் சேர்க்க வேண்டும்.
இது ஒரு கருவால் ஆனது, அங்கு குறைந்தது ஒரு புரோட்டானும் அதே எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களும் (அதன் தொழிற்சங்கம் “நியூக்ளியோன் என்று அழைக்கப்படுகிறது) உள்ளது, மேலும் அதன் வெகுஜனத்தில் குறைந்தது 99.94% கூறப்பட்ட கருவில் காணப்படுகிறது. மீதமுள்ள 0.06% கருவைச் சுற்றும் எலக்ட்ரான்களால் ஆனது. எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக இருந்தால், அணு மின்சாரம் நடுநிலையானது; இது புரோட்டான்களை விட அதிக எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருந்தால், அதன் கட்டணம் எதிர்மறையாக இருக்கும், அது ஒரு அயனியாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது; புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை எலக்ட்ரான்களைத் தாண்டினால், அவற்றின் கட்டணம் நேர்மறையாக இருக்கும், மேலும் இது ஒரு கேஷன் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
அதன் அளவு மிகவும் சிறியது (ஒரு மீட்டரின் ஏறத்தாழ பத்து பில்லியன்), ஒரு பொருள் கணிசமான எண்ணிக்கையில் பிரிக்கப்பட்டால், அது இயற்றப்பட்ட எந்தவொரு பொருளும் இனி இருக்காது, ஆனால் தனிமங்களின் அணுக்கள் அப்படியே இருக்கும், இணைந்து, அவர்கள் அதை உருவாக்கினர், இவை நடைமுறையில் கண்ணுக்கு தெரியாதவை. இருப்பினும், எல்லா வகையான அணுக்களும் ஒரே வடிவத்தையும் அளவையும் கொண்டிருக்கவில்லை, ஏனெனில் இது பல காரணிகளைப் பொறுத்தது.
ஒரு அணுவின் கூறுகள்
அணுக்கள் பிற கூறுகளைக் கொண்டுள்ளன, அவை துணைத் துகள்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன, அவை சிறப்பு மற்றும் கட்டுப்படுத்தப்பட்ட நிலைமைகளின் கீழ் இல்லாவிட்டால் சுயாதீனமாக இருக்க முடியாது. இந்த துகள்கள்: எதிர்மறை கட்டணம் கொண்ட எலக்ட்ரான்கள்; புரோட்டான்கள், அவை நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகின்றன; மற்றும் நியூட்ரான்கள், அவற்றின் கட்டணம் சமமாக இருக்கும், இது அவற்றை மின் நடுநிலையாக்குகிறது. புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் அணுவின் கருவில் (மையத்தில்) காணப்படுகின்றன, இது ஒரு நியூக்ளியோன் எனப்படுவதை உருவாக்குகிறது, மேலும் எலக்ட்ரான்கள் கருவைச் சுற்றி வருகின்றன.
புரோட்டான்கள்
இந்த துகள் அணுவின் கருவில் காணப்படுகிறது, நியூக்ளியோன்களின் ஒரு பகுதியை உருவாக்குகிறது, மேலும் அதன் கட்டணம் நேர்மறையானது. அவை அணுவின் வெகுஜனத்தில் 50% பங்களிக்கின்றன, அவற்றின் நிறை ஒரு எலக்ட்ரானின் 1836 மடங்குக்கு சமம். இருப்பினும், அவை நியூட்ரான்களை விட சற்றே குறைவான வெகுஜனத்தைக் கொண்டுள்ளன. புரோட்டான் ஒரு அடிப்படை துகள் அல்ல, ஏனெனில் இது மூன்று குவார்க்குகளால் ஆனது (இது ஒரு வகை ஃபெர்மியன், தற்போதுள்ள இரண்டு அடிப்படை துகள்களில் ஒன்று).
ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை உறுப்பு வகையை வரையறுப்பதில் தீர்க்கமானது. எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன் அணுவில் ஆறு புரோட்டான்கள் உள்ளன, அதே நேரத்தில் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவில் ஒரே ஒரு புரோட்டான் உள்ளது.
எலக்ட்ரான்கள்
அவை அணுவின் கருவைச் சுற்றி வரும் எதிர்மறை துகள்கள். அதன் நிறை மிகவும் சிறியது, அது களைந்துவிடும் என்று கருதப்படுகிறது. பொதுவாக, ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை புரோட்டான்களுக்கு சமம், எனவே இரண்டு கட்டணங்களும் ஒருவருக்கொருவர் ரத்து செய்யப்படுகின்றன.
வெவ்வேறு அணுக்களின் எலக்ட்ரான்கள் கூலொம்ப் சக்தியால் (எலக்ட்ரோஸ்டேடிக்) இணைக்கப்படுகின்றன, மேலும் ஒரு அணுவிலிருந்து மற்றொன்றுக்கு பகிரப்பட்டு பரிமாறிக்கொள்ளும்போது, அது வேதியியல் பிணைப்புகளை ஏற்படுத்துகிறது. சில அணுக்களுடன் இணைக்கப்படாமல், இலவசமாக இருக்கக்கூடிய எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன; மற்றும் ஒன்றோடு இணைக்கப்பட்டவை, வெவ்வேறு அளவுகளின் சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டிருக்கலாம் (அதிக சுற்றுப்பாதை ஆரம், அதில் அதிக ஆற்றல் உள்ளது).
எலக்ட்ரான் ஒரு அடிப்படை துகள், ஏனெனில் இது ஒரு வகை ஃபெர்மியன் (லெப்டான்கள்), மேலும் இது வேறு எந்த உறுப்புகளாலும் அமைக்கப்படவில்லை.
நியூட்ரான்கள்
இது அணுவின் துணை அணு நடுநிலை துகள், அதாவது, இது நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை கட்டணத்தின் அதே அளவைக் கொண்டுள்ளது. அதன் நிறை புரோட்டான்களை விட சற்றே அதிகமாக உள்ளது, இதன் மூலம் அது அணுவின் கருவை உருவாக்குகிறது.
புரோட்டான்களைப் போலவே, நியூட்ரான்களும் மூன்று குவார்க்குகளால் ஆனவை: இரண்டு இறங்கு அல்லது கீழே -1/3 கட்டணம் மற்றும் ஒன்று ஏறுவது அல்லது +2/3 கட்டணத்துடன், இதன் விளைவாக பூஜ்ஜியத்தின் மொத்த கட்டணம், இது நடுநிலைமையைக் கொடுக்கும். ஒரு நியூட்ரான் கருவுக்கு வெளியே இருக்க முடியாது, ஏனெனில் கருவுக்கு வெளியே அதன் சராசரி ஆயுள் 15 நிமிடங்கள் ஆகும்.
ஒரு அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் அளவு ஒரு ஐசோடோப்பாக இல்லாவிட்டால் அதன் தன்மையை தீர்மானிக்காது.
ஐசோடோப்புகள்
அவை ஒரு வகை அணுக்கள், அதன் அணுசக்தி கலவை சமமானதல்ல; அதாவது, இது ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் வேறுபட்ட நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. இந்த வழக்கில், ஒரே உறுப்பை உருவாக்கும் அணுக்கள் வித்தியாசமாக இருக்கும், அவை கொண்டிருக்கும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால் வேறுபடுகின்றன.
ஐசோடோப்புகளில் இரண்டு வகைகள் உள்ளன:
- இயற்கையானது, இயற்கையில் காணப்படுகிறது, ஹைட்ரஜன் அணுவைப் போலவே, இதில் மூன்று (புரோட்டியம், டியூட்டீரியம் மற்றும் ட்ரிடியம்) உள்ளன; அல்லது கார்பன் அணு, இதில் மூன்று (கார்பன் -12, கார்பன் -13 மற்றும் கார்பன் -14; ஒவ்வொன்றும் வெவ்வேறு பயன்பாடுகளைக் கொண்டவை).
- செயற்கை, அவை கட்டுப்படுத்தப்பட்ட சூழல்களில் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன, இதில் துணைத் துகள்கள் குண்டு வீசப்படுகின்றன, நிலையற்றவை மற்றும் கதிரியக்கத்தன்மை கொண்டவை.
நிலையான ஐசோடோப்புகள் உள்ளன, ஆனால் நிலைத்தன்மை உறவினர் என்று கூறப்படுகிறது, ஏனெனில் அவை அதே வழியில் கதிரியக்கமாக இருந்தாலும், அவற்றின் சிதைவு காலம் கிரகத்தின் இருப்புடன் ஒப்பிடும்போது நீண்டது.
ஒரு அணுவின் கூறுகள் எவ்வாறு வரையறுக்கப்படுகின்றன
ஒரு அணு பல காரணிகளால் வேறுபடுத்தப்படும் அல்லது வரையறுக்கப்படும், அதாவது:
- புரோட்டான்களின் அளவு: இந்த எண்ணின் மாறுபாடு மற்றொரு வேறுபட்ட உறுப்புக்கு வழிவகுக்கும், ஏனெனில் இது எந்த வேதியியல் உறுப்புக்கு சொந்தமானது என்பதை தீர்மானிக்கிறது.
- நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை: தனிமத்தின் ஐசோடோப்பைக் குறிப்பிடுகிறது.
புரோட்டான்கள் எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் சக்தி மின்காந்தமாகும்; புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களை ஈர்க்கும் ஒன்று அணுக்கரு ஆகும், அதன் தீவிரம் முதல் விட அதிகமாக உள்ளது, இது ஒருவருக்கொருவர் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட புரோட்டான்களை விரட்டுகிறது.
ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அதிகமாக இருந்தால், அவற்றை விரட்டும் மின்காந்த சக்தி அணுசக்தியை விட வலுவாக மாறும், கருக்கள் அணுக்களிலிருந்து வெளியேற்றப்படும், அணுசக்தி சிதைவை உருவாக்கும் அல்லது கதிரியக்கத்தன்மை என்றும் அழைக்கப்படும் நிகழ்தகவு உள்ளது; பின்னர் அணுசக்தி உருமாற்றத்தில் விளைகிறது, இது ஒரு உறுப்பை மற்றொரு உறுப்பு (ரசவாதம்) ஆக மாற்றுகிறது.
அணு மாதிரி என்றால் என்ன
இது ஒரு அணு என்றால் என்ன, அதன் அமைப்பு, அதன் விநியோகம் மற்றும் அது முன்வைக்கும் பண்புகள் ஆகியவற்றை வரையறுக்க உதவும் ஒரு திட்டமாகும். என்பதால் பிறந்த கால, பல்வேறு மாதிரியணுக்கள், உருவாக்கப்பட்டு வருகின்றன எங்களுக்கு நல்ல விஷயம் கட்டமைத்தல் புரிந்து கொள்ள இடமளித்தது.
மிகவும் பிரதிநிதித்துவ அணு மாதிரிகள்:
போர் அணு மாதிரி
டேனிஷ் இயற்பியலாளர் நீல்ஸ் போர் (1885-1962), தனது பேராசிரியர், வேதியியலாளர் மற்றும் இயற்பியலாளர் எர்னஸ்ட் ரதர்ஃபோர்டுடனான ஆய்வுகளுக்குப் பிறகு, பிந்தையவரின் மாதிரியால் தனது சொந்தத்தை வெளிப்படுத்த ஊக்கமளித்தார், ஹைட்ரஜன் அணுவை வழிகாட்டியாக எடுத்துக் கொண்டார்.
போரின் அணு மாதிரி ஒரு வகையான கிரக அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, இதில் கரு மையத்தில் உள்ளது மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் கிரகங்களைப் போல, நிலையான மற்றும் வட்ட சுற்றுப்பாதையில் நகரும், அங்கு பெரியது அதிக ஆற்றலை சேமிக்கிறது. இதில் வாயுக்களின் உறிஞ்சுதல் மற்றும் உமிழ்வு, மேக்ஸ் பிளாங்கின் அளவீட்டுக் கோட்பாடு மற்றும் ஒளிமின்னழுத்த விளைவு ஆகியவை அடங்கும்
ஆல்பர்ட் ஐன்ஸ்டீன்
எலக்ட்ரான்கள் ஒரு சுற்றுப்பாதையில் இருந்து இன்னொரு சுற்றுக்குச் செல்லலாம்: இது குறைந்த ஆற்றலில் இருந்து இன்னொரு ஆற்றலுக்குச் சென்றால், அது அடையும் ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையிலும் ஒரு அளவு ஆற்றலை அதிகரிக்கும்; எதிரெதிர் அது உயரத்திலிருந்து குறைந்த ஆற்றலுக்குச் செல்லும்போது நிகழ்கிறது, அங்கு அது குறைவது மட்டுமல்லாமல், ஒளி (ஃபோட்டான்) போன்ற கதிர்வீச்சு வடிவத்திலும் அதை இழக்கிறது.
இருப்பினும், போரின் அணு மாதிரியில் குறைபாடுகள் இருந்தன, ஏனெனில் இது மற்ற வகை அணுக்களுக்கு பொருந்தாது.
டால்டன் அணு மாதிரி
கணிதவியலாளரும் வேதியியலாளருமான ஜான் டால்டன் (1766-1844) ஒரு விஞ்ஞான மாதிரியுடன் ஒரு அணு மாதிரியை வெளியிடுவதில் முன்னோடியாக இருந்தார், அதில் அணுக்கள் பில்லியர்ட் பந்துகளுக்கு ஒத்தவை, அதாவது கோளமானது என்று கூறினார்.
டால்டனின் அணு மாதிரி அவரது அணுகுமுறையில் (அவர் "அணுக் கோட்பாடு" என்று அழைத்தார்) அணுக்களைப் பிரிக்க முடியாது என்பதை நிறுவுகிறது. ஒரே தனிமத்தின் அணுக்கள் அவற்றின் எடை மற்றும் நிறை உட்பட ஒரே மாதிரியான குணங்களைக் கொண்டவை என்பதையும் இது நிறுவுகிறது; அவை ஒன்றிணைக்கப்படலாம் என்றாலும், அவை எளிய உறவுகளுடன் பிரிக்க முடியாதவை; மேலும் அவை பல்வேறு வகையான அணுக்களுடன் வெவ்வேறு விகிதாச்சாரத்தில் ஒன்றிணைந்து பல்வேறு சேர்மங்களை உருவாக்கலாம் (இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வகையான அணுக்களின் ஒன்றியம்).
இந்த டால்டன் அணு மாதிரி சீரற்றதாக இருந்தது, ஏனென்றால் எலக்ட்ரான் மற்றும் புரோட்டான் இருப்பதை அறியாததால், துணைத் துகள்களின் இருப்பை அது விளக்கவில்லை. கதிரியக்கத்தின் நிகழ்வுகள் அல்லது எலக்ட்ரான்களின் மின்னோட்டத்தை (கத்தோட் கதிர்கள்) விளக்கவும் முடியவில்லை; மேலும், இது ஐசோடோப்புகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளாது (வெவ்வேறு உறுப்புகளுடன் ஒரே தனிமத்தின் அணுக்கள்).
ரதர்ஃபோர்ட் அணு மாதிரி
இயற்பியலாளரும் வேதியியலாளருமான எர்னஸ்ட் ரதர்ஃபோர்டு (1871-1937) எழுப்பிய இந்த மாதிரி சூரிய மண்டலத்திற்கு ஒப்புமை. ரதர்ஃபோர்டின் அணு மாதிரி, அணுவின் வெகுஜனத்தின் மிக உயர்ந்த சதவீதமும் அதன் நேர்மறையான பகுதியும் அதன் கருவில் (மையத்தில்) காணப்படுகின்றன என்பதை நிறுவுகிறது; மற்றும் எதிர்மறை பகுதி அல்லது எலக்ட்ரான்கள், அவற்றை சுற்றி நீள்வட்ட அல்லது வட்ட சுற்றுப்பாதையில் சுழல்கின்றன, அவற்றுக்கு இடையில் ஒரு வெற்றிடம் உள்ளது. இதனால், அணுவை கரு மற்றும் ஷெல்லாக பிரிக்கும் முதல் மாதிரியாக இது அமைந்தது.
இயற்பியலாளர் சோதனைகளை மேற்கொண்டார், அதில் துகள்கள் தங்கப் படலத்தைத் தாக்கும் போது அவை சிதறடிக்கும் கோணத்தைக் கணக்கிட்டன, மேலும் சில பொருத்தமற்ற கோணங்களில் குதித்ததைக் கவனித்தார், இதனால் அவற்றின் கரு சிறியதாக இருக்க வேண்டும், ஆனால் அடர்த்தி அதிகமாக இருக்க வேண்டும் என்று முடிவு செய்தார். ஜே.ஜே.தாம்சனின் மாணவராக இருந்த ரதர்ஃபோர்டுக்கு நன்றி, நியூட்ரான்கள் இருப்பதைப் பற்றிய முதல் கருத்தும் இருந்தது. மற்றொரு சாதனை என்னவென்றால், கருவில் உள்ள நேர்மறையான கட்டணங்கள் இவ்வளவு சிறிய அளவில் எவ்வாறு ஒன்றாக இருக்க முடியும் என்பது பற்றிய கேள்விகளை எழுப்பியது, இது பின்னர் அடிப்படை தொடர்புகளில் ஒன்றைக் கண்டுபிடிக்க வழிவகுத்தது: வலுவான அணுசக்தி.
ரதர்ஃபோர்டின் அணு மாதிரி சீரற்றதாக இருந்தது , ஏனெனில் இது மின்காந்தவியல் தொடர்பான மேக்ஸ்வெல்லின் சட்டங்களுக்கு முரணானது; எலக்ட்ரானை உயர்விலிருந்து குறைந்த ஆற்றல் நிலைக்கு மாற்றுவதில் ஆற்றல் கதிர்வீச்சின் நிகழ்வுகளையும் அது விளக்கவில்லை.
தாம்சனின் அணு மாதிரி
1906 ஆம் ஆண்டு இயற்பியலுக்கான நோபல் பரிசு வென்ற ஜோசப் ஜான் தாம்சன் (1856-1940) இதை அம்பலப்படுத்தினார். தாம்சனின் அணு மாதிரி அணுவை ஒரு திராட்சை புட்டு போல எலக்ட்ரான்கள் செருகப்பட்ட நேர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கோள வெகுஜனமாக விவரிக்கிறது. நேர்மறை கட்டணத்தை நடுநிலையாக்குவதற்கு இந்த மாதிரியில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை போதுமானதாக இருந்தது, மேலும் நேர்மறை நிறை மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் சீரற்றதாக இருந்தது.
அவர் கேத்தோடு கதிர்களைப் பரிசோதித்தார்: ஒரு வெற்றிடக் குழாயில் அவர் தற்போதைய கதிர்களை இரண்டு தட்டுகளுடன் கடந்து, ஒரு மின்சாரத் துறையை உருவாக்கி அவற்றைத் திசைதிருப்பினார். இதனால் மின்சாரம் மற்றொரு துகள்களால் ஆனது என்று அவர் தீர்மானித்தார்; எலக்ட்ரான்களின் இருப்பைக் கண்டறிதல்.
இருப்பினும், தாம்சனின் அணு மாதிரி சுருக்கமாக இருந்தது, ஒருபோதும் கல்வி ஏற்றுக்கொள்ளப்படவில்லை. அணுவின் உள் அமைப்பு குறித்த அவரது விளக்கம் தவறானது, அதே போல் கட்டணங்களின் விநியோகம், இது நியூட்ரான்களின் இருப்பை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளவில்லை மற்றும் புரோட்டான்கள் பற்றி அறியப்படவில்லை. உறுப்புகளின் கால அட்டவணையின் ஒழுங்குமுறையையும் இது விளக்கவில்லை.
இதுபோன்ற போதிலும், அவர்களின் ஆய்வுகள் பிற்கால கண்டுபிடிப்புகளுக்கு அடிப்படையாக அமைந்தன, ஏனெனில் இந்த மாதிரியிலிருந்து, துணைத் துகள்கள் இருப்பதைப் பற்றி அறியப்பட்டது.
அணு நிறை
A என்ற எழுத்துடன் பிரதிநிதித்துவப்படுத்தப்பட்ட, ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் மொத்த வெகுஜனத்தை எலக்ட்ரான்களைக் கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளாமல், அணு நிறை என்று அழைக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் அவற்றின் நிறை மிகச் சிறியதாக இருப்பதால் அதை நிராகரிக்க முடியும்.
ஐசோடோப்புகள் ஒரே தனிமத்தின் அணுக்களின் மாறுபாடுகள், அதே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள், ஆனால் வேறுபட்ட நியூட்ரான்கள், எனவே அவற்றின் அணு நிறை மிகவும் ஒத்ததாக இருக்கும்போது கூட வித்தியாசமாக இருக்கும்.
அணு எண்
இது Z என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது, மேலும் ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது, இது அதில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் அதே எண்ணிக்கையாகும். மெண்டலீவின் 1869 ஆம் ஆண்டின் கூறுகளின் கால அட்டவணை, அணு எண்ணின் படி மிகச்சிறியதில் இருந்து பெரியதாக கட்டளையிடப்பட்டுள்ளது.
