ப்ரவுஸ்டின் சட்டம் என்பது ஒரு சேர்மத்தின் தோற்றத்தை பொருட்படுத்தாமல், ஒரு சேர்மத்திற்குள் உருவாகும் தனிமங்களின் ஒப்பீட்டு எண் நிலையானதாக இருப்பதை வெளிப்படுத்துகிறது. இந்தச் சட்டத்தை முதன்முதலில் பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் லூயிஸ் ப்ரூஸ்ட் 1795 இல் முன்மொழிந்தார்.
ப்ரூஸ்ட் தனது ஆராய்ச்சியின் பெரும்பகுதியை ஸ்பெயினில் மேற்கொண்டார், அங்குதான் உடனடி செயல்முறையைப் பொருட்படுத்தாமல் உறுப்புகளின் கலவையை தொடர்ச்சியான எடை விகிதத்தில் மேற்கொள்ள முடியும் என்பதை அவர் நிர்வகிக்கிறார். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒரு கலவையை உருவாக்கும் உறுப்புகள் ஒரு கலவையின் எந்தவொரு நிகர மாதிரியிலும் எடையால் ஒரு நிலையான விகிதத்தை தக்க வைத்துக் கொள்ளும். இந்த சட்டத்தின் ஒரு எளிய எடுத்துக்காட்டு நீரின் வழக்கு, இது இரண்டு கூறுகளால் ஆனது: ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன், அவை எப்போதும் 1-8 என்ற விகிதத்தில் இருக்கும், நீரின் தோற்றத்தைப் பொருட்படுத்தாமல்.
இந்த சட்டத்தின் மூலம் ப்ரூஸ்ட் வேதியியலாளர் பெர்த்தோலட்டின் கோட்பாடு தவறானது என்பதையும் நிரூபித்தார், ஏனெனில் சில வேதியியல் கலவைகள் அவை தயாரிக்கப்பட்ட முறையைப் பொறுத்து அவற்றின் கலவையில் வேறுபடலாம் என்று அவர் கூறினார். முழு சுத்திகரிக்கப்படாத பொருட்களின் ரசாயனங்களை தவறாகப் பயன்படுத்துவதே இந்த தவறுக்கு ப்ரூஸ்ட் காரணம். ப்ரூஸ்டின் வெற்றி வெளிப்படையானது மற்றும் அவரது கோட்பாடு திட்டவட்டமாக நிறுவப்பட்டது, ஜோன்ஸ் பெர்செலியஸ் என்ற மற்றொரு வேதியியலாளரின் ஆதரவுக்கு நன்றி, அவர் தனது கருதுகோளை ஆதரித்தார், இது ஒருமனதாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டது.
வேதியியல் எதிர்வினைகளில் எதிர்வினை பொருட்களின் வெகுஜனத்திற்கும் தயாரிப்புகளுக்கும் இடையிலான விகிதாசாரத்தை ப்ரூஸ்டின் சட்டம் உறுதி செய்கிறது. இதனால்தான் இது திட்டவட்டமான விகிதாச்சாரத்தின் சட்டம் என்றும் அழைக்கப்பட்டது.
ஐந்து தொழில் மற்றும் ஆய்வக சூழலில், இந்தச் சட்டங்களின் படி கணக்கிட்டு மிகவும் பயனுள்ளதாக உள்ளன அளவு பொருட்களில் தயாரிப்பு தேவையான மறுதுணைப்பொருட்களின், அத்துடன் தயாரிக்கப்பட வேண்டும் என்று பொருட்கள் எண்ணிக்கை.
