பாயலின் சட்டம், சார்லஸின் சட்டம் மற்றும் கே-லுசாக்கின் சட்டம் ஆகிய மூன்று எளிய சட்டங்களின் கலவையின் விளைவாக இந்த சட்டம் எழுகிறது. கணித ரீதியாக இந்த சட்டங்கள் ஒவ்வொரு தெர்மோடைனமிக் மாறிகள் மற்றவர்களைப் பொறுத்து விவரிக்கின்றன, மீதமுள்ளவை நிலையானவை. எடுத்துக்காட்டாக, நிலையான வெப்பநிலையில் இருப்பதால், அளவு மற்றும் அழுத்தம் ஒருவருக்கொருவர் நேர்மாறாக விகிதாசாரமாக இருக்கும் என்று பாயலின் சட்டம் சூத்திரப்படுத்துகிறது.
சார்லஸின் சட்டம், அதன் பங்கிற்கு, அழுத்தம் நிலையானதாக இருக்கும் வரை, அளவு மற்றும் வெப்பநிலை ஒருவருக்கொருவர் விகிதாசாரமாக இருக்கும் என்று கூறுகிறது. இறுதியாக, கே-லுசாக்கின் சட்டம், அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலைக்கு இடையே ஒரு நேரடி விகிதாசாரத்தை இருக்க முடியும் என்று கூறுகிறது, அந்த அளவு நிலையானதாக இருக்கும் வரை.
பாயலின் சட்டம் மற்றும் சார்லஸின் சட்டம் இரண்டையும் ஒரு போஸ்டுலேட்டில் கலக்க முடியும் என்பதை மேற்கூறியவை காட்டுகிறது, இது வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் தொடர்பாக ஒரு குறிப்பிட்ட வெகுஜன வாயுவின் அளவிற்கு இடையிலான சார்புநிலையைக் குறிக்கிறது.
பொதுவான இலட்சிய வாயு சட்டம் பின்வருமாறு வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது: பி.வி / டி = கே. இந்த வழக்கில் பி அழுத்தத்தைக் குறிக்கிறது, வி தொகுதி, மற்றும் டி வெப்பநிலை, இது கெல்வினில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.
இந்த மூன்று சட்டங்களையும் தொகுத்து, வாயுக்களின் பொதுவான சமன்பாட்டை வகுப்பதை முடித்தவர் கே-லுசாக் தான் என்பதைக் குறிப்பிடுவது முக்கியம், இது ஒரு குறிப்பிட்ட வெகுஜன வாயுவின் அழுத்தம், அளவு மற்றும் வெப்பநிலை ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான தொடர்பைக் காட்டுகிறது. இந்த சமன்பாடு பின்வருமாறு: பி * வி / டி = கே
அதன் பயன்பாட்டைப் பொறுத்தவரை, வெப்பநிலை, அழுத்தம் மற்றும் அளவு ஆகியவற்றால் பாதிக்கப்படும் இயக்கவியலில் பொதுவான இலட்சிய வாயு சட்டம் தொடர்ந்து பயன்படுத்தப்படுகிறது, குளிர்சாதன பெட்டிகள், ஏர் கண்டிஷனர்கள் போன்றவற்றில் இது உள்ளது.
