வெப்ப இயக்கவியலில் ஹெஸின் விதி மறைமுகமாக எதிர்வினையின் வெப்பத்தை சரிபார்க்கப் பயன்படுகிறது, மேலும் இந்தச் சட்டத்தின் முன்னோடி படி, சுவிஸ் வேதியியலாளர் ஜெர்மைன் ஹென்றி ஹெஸ் 1840 இல் , வினைகளின் செயல்முறையானது தயாரிப்புகளின் செயல்முறையை அளிக்க வினைபுரிந்தால், வெப்பம் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட காலங்களில் எதிர்வினை நடைபெறுகிறதா என்பதில் இருந்து வெளியிடப்பட்ட அல்லது உறிஞ்சப்பட்ட எதிர்வினை சுயாதீனமாக இருக்கும். அதாவது, எதிர்வினையின் வெப்பத்திற்கு எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகள் மட்டுமே தேவை, அல்லது எதிர்வினையின் வெப்பம் மாநிலத்தின் செயல்பாடு.

ஹெஸ் வேதியியலில் முற்றிலும் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டார் மற்றும் மிகச்சிறந்த அறியப்பட்ட படைப்புகளில் ஒன்று நிலையான வெப்பத்தின் விதி, பின்னர் அவரது மரியாதைக்குரிய ஹெஸ் சட்டம் என்று பெயரிடப்பட்டது; முக்கியமாக என்று விளக்கினார் என்தால்பியில் ஒரு கலங்கத்தை ஏற்படுத்துவதாக இருந்தது, இயற்கணிதரீதியாக மற்ற எதிர்விளைவுகளின் சுய என்தால்பிகள் சேர்ப்பதன் மூலம் அடைய முடியும் சில விஷயங்களில் என்று ஒரு தொடர்பான. வேதியியல் எதிர்வினைகள் வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் கொள்கைகளில் ஒன்றாக மாறுவது ஹெஸ் விதி.

இந்த கொள்கை ஒரு அடிபயாடிக் மூடிய அமைப்பு, அதாவது, மற்ற அமைப்புகள் அல்லது அதன் சுற்றுச்சூழலுடன் தனிமைப்படுத்தப்பட்டதைப் போல வெப்ப பரிமாற்றம் இல்லை, இது ஒரு ஆரம்ப கட்டத்திலிருந்து மற்றொரு இறுதி கட்டத்திற்கு உருவாகிறது. உதாரணத்திற்கு:

கார்பன் மோனாக்சைட்டின் ðH1 உருவாக்கத்தின் வெப்பம், CO:

C + 1/2 O2 = CO AH1

இது உற்பத்தி செய்யப்படும் சூழலில் நேரடியாக நிறுவப்பட முடியாது, CO இன் ஒரு பகுதி CO2 ஆக மாற்றப்படுகிறது, ஆனால் அதை நேரடியாக கலோரிமீட்டருடன் அளவிட முடிந்தால், பின்வரும் செயல்முறைகளின் எதிர்வினையின் வெப்பம்:

CO + 1/2 O2 = CO2

AH2 = 282´6 kJ / mol

C + O2 = CO2

AH3 = -392´9 kJ / mol

எதிர்வினையின் வெப்பம் இந்த எதிர்வினைகளின் வெப்பங்களின் இயற்கணித தொகை ஆகும்.

வினைவெப்பம் ஒரு நிறுவப்பட்டது இரசாயன செயல்முறை தொடர்ந்து எதிர்வினை அல்லது அதன் இடைநிலை நிலைகளில் மூலம் அதே, என்ன செயல்முறை ஆகும்.

என்டல்பி என்பது எச் என்ற மூலதனத்தால் குறிக்கப்படும் வெப்ப இயக்கவியலின் அளவு மற்றும் ஒரு அமைப்பு அதன் சூழலுடன் பரிமாறிக்கொள்ளும் ஆற்றலின் அளவை விவரிக்கிறது. ஹெஸ்ஸின் சட்டத்தில், என்டல்பி மாற்றங்கள் சேர்க்கை, ΔHneta = rHr மற்றும் மூன்று விதிமுறைகளைக் கொண்டுள்ளது என்பதை இது விளக்குகிறது:

Original text

Contribute a better translation

என்றால் இரசாயன சமன்பாடு தலைகீழாய் நடக்கிறது, சின்னமாக ΔH க்கான அத்துடன் தலைகீழாய் நடக்கிறது.
குணகங்கள் பெருக்கப்பட்டால், அதே காரணியால் ΔH ஐ பெருக்கவும்.
குணகங்கள் பிரிக்கப்பட்டால், divH ஐ அதே வகுப்பால் வகுக்கவும்.

எடுத்துக்காட்டாக: எதிர்வினைக்கான என்டல்பி எதிர்வினைக்கு கணக்கிடப்படுகிறது:

2 சி (கள்) + எச் 2 (கிராம்) → சி 2 எச் 2 (கிராம்)

தரவு பின்வருமாறு இருக்கிறது:

கொடுக்கப்பட்ட என்டால்பிகளுடன் தொடர்புடைய சமன்பாடுகள் முன்மொழியப்பட்டுள்ளன:

வேதியியல் வினையின் எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகள் அவற்றில் அமைந்துள்ளன:

இப்போது சமன்பாடுகளை சரிசெய்ய வேண்டும்:

சமன்பாடு (1) தலைகீழாக இருக்க வேண்டும் (என்டல்பியின் மதிப்பும் தலைகீழாக உள்ளது).
சமன்பாடு (2) 2 ஆல் பெருக்கப்பட வேண்டும் (முழு சமன்பாடும் பெருக்கப்படுகிறது, எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகள் மற்றும் என்டல்பியின் மதிப்பு, ஏனெனில் இது ஒரு விரிவான சொத்து.
சமன்பாடு (3), அப்படியே உள்ளது.

தொகை பொருத்தப்பட்ட சமன்பாடுகள் பிரச்சனை சமன்பாடு கொடுக்க வேண்டும்.